закон сохранения массы вещества

масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ получившихся в результате реакции

химическое уравнение

это условная запись химической реакции по средствам химических формул и коэффициентов

молярная концентрация

показывает количество молей вещества в объеме 1 л. С моль/л

гомогенные реакции

в которых участвуют вещества в одинаковом агрегатном состоянии

гетерогенная реакция

протекают между веществами  с разным агрегатными состояниями

химическая кинетика

наука  которая изучает скорость химической реакции и условия их протекания

химическая реакция

это химические явления при которой происходит превращение одних веществ в другие.

признаки химической реакции

изменение окраски; выпадение осадка; выделение газа; появление запаха; выделение теплоты;выделение света

 условия  химической реакции              

соприкосновение веществ; измельчение веществ; нагревание до  температуры воспламенения

факторы влияющие на скорость реакции

природа реагирующих веществ; концентрация; площадь поверхности реагирующих веществ;температура; катализаторы

химическое равновесие

состояние реагирующей смеси, при которой скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, если на эту систему  оказать воздействие, то в ней вызываются силы вызывающие противодействие

факторы влияющие на сдвиг химического равновесия:

концентрация—если повысить концентрацию реагирующих веществ, то пойдет реакция уменьшающая эту концентрацию

 температура—если повысить температуру, то  произойдет эндотермическая реакция, если понижать температуру, то пойдет  экзотермическая реакция

 давление—если повышать давление, то пойдет реакция с уменьшением объема

                                                                           ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ

                                                   изометрические 

                      идущие с выделением   теплоты ( горение угля)

                                      эндотермические

               идущие с поглощением   теплоты ( горение азота)

                                                                               ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ОБРАТИМОСТИ               

обратимые                                                                                                   протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях      

необратимые

протекает до конца, т.е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции,  с выделением большого количества теплоты, хотя бы один продукт реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа

                                              ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО ЧИСЛУ И СОСТАВУ ИСХОДНЫХ И ОБРАЗУЮЩИХСЯ ВЕЩЕСТВ

Соединения                       из 2 или нескольких простых или сложных веществ образуется 1 сложное

разложения                                                                                               из 1 сложного вещества получается 2 или несколько простых или сложных веществ

обмена               между 2 сложными веществами при которой они обмениваются составными частями

замещения

между простым и сложным веществом при которой атомы простого вещества замещают атомы  сложного вещества

                               ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ В РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВАХ

окислительно-восстановительная                                                                                происходит изменение степени окисления атомов или групп атомов                        Положительная степень окисления ровна № группы                                         Отрицательная степень окисления определяется так: 8-№группы=                              Степень окисления и валентность это равнозначные понятия

нейтрализации

происходят без изменения степени окисления

степень окисления

 условный заряд, который приобретает атом  если он отдает или принимает электроны

 окислитель

атом или группа атомов  отдающая  электроны

 восстановитель

атом или группа атомов принимающая электроны

 степень окисления

условный заряд который приобретает атом если он отдает или принимает электроны

 электролиты

вещества, растворы, расплавы , которые проводят электрический ток: кислот, солей, щелочей

 сильные электролиты

 вещества которые в растворе или расплаве полностью  распадаются на ионы

 слабые электролиты

 вещества которые в растворе или расплаве не полностью  распадаются на ионы

 неэлектролиты

вещества растворы которых не проводят электрический ток: сахар, спирт

 диссоциация

распад, ей подвергаются вещества с ионной и ковалентной полярной связью

 степень электрической   диссоциации

–α число молекул распавшихся на ионы/общее число растворенных молекул                               

 электрическая диссоциация

процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении;

 молекулярное уравнение

2NaOH+H2SO₄→Na₂SO₄+2H₂O   

 полное  

сокращенное   ионные уравнения

2Na⁺+2 OH^-+2H^- +SO₄^- →2Na⁺  +SO₄^- +2H₂O  

2OH^-+2H⁺→2H₂O 

  реакции  ионного обмена идут до конца

если образуется вода , выпадает осадок, выделяется газ